金属腐蚀的本质以及防护方法

金属的腐蚀现象非常普遍。比如钢铁生锈、铜表面生成铜绿。

金属腐蚀的定义:金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。其本质是金属原子失去电子变成阳离子的过程。也可以这样说，金属在腐蚀过程中，发生了氧化还原反应。

金属腐蚀分为化学腐蚀、电化学腐蚀。

化学腐蚀实质上是指，金属与氧化剂（氧气、酸）直接发生氧化还原反应。

金属发生腐蚀的影响因素：

1.金属越活泼越容易被腐蚀。

2.金属所处的环境温度越高，腐蚀的速度越快。（比如家用煤气炉几年生锈了；放在南极的铁皮罐头，放了90年都没怎么变化。）

3.氧化剂浓度越大，腐蚀速度越快。

电化学腐蚀：不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种氧化叫做电化学腐蚀。

原电池反应原理：较活泼的金属发生氧化还原反应，电子从活泼金属（负极）通过导线流向不活泼的金属（正极）。

构成原电池结构的条件：

1.有自发进行的氧化还原反应。

2.有两种活性不同的金属做电极。

3.两极材料均插入电解质溶液中。然后负极与电解质溶液发生氧化还原反应。

4.两极相连形成闭合回路。

影响金属发生电化学反应的因素：

1.金属因素：金属越活泼，越容易失去电子而被腐蚀。

2.介质因素：如果金属中能导电的杂质不如该金属活泼，则容易形成原电池而使金属发生腐蚀。

金属的防护方法：

1.在金属表面覆盖保护层。刷油漆、涂机油、加塑料层等。

2.改变金属的内部结构。如不锈钢、马口铁、白口铁等。

3.在要保护的金属上连接一种比该金属更易失去电子的金属。也叫做牺牲阳极的阴极保护法。

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